LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS FARMASI KUANTITATIF FAKULTAS FARMASI JURUSAN S1 FARMASI UNIVERSITAS AIRLANGGA SURABAYA
Tanggal Percobaan : 14 Mei 2013
Nama :
Liya Suci Lestari
NIM :
051211131162
Kelas : A
Kelompok : SS-02
Macam Percobaan : Kompleksometri
Kepustakaan : 1. Vogel, A.I.,
1968.Textbook of Quantitative Inorganic Analysis.
3th ed. Page 247-248.
2. Kolthoff Sandell, 1952.Textbook of
Quantitative Inorganic Analysis. 3th ed. Page 528-530.
3. Vogel, A.I., Revised Jeffrey G.H, 1989.
Textbook of Quantitative Chemmical Analysis. 5th ed. Page 292-296.
4.
Farmakope Indonesia IV., hal.516
Penerapan Kadar : Magnesium dalam Garam Magnesium
Sulfat (Garam Inggris)
Secara : Kompleksometri
I.
PROSEDUR PENETAPAN KADAR SAMPEL
a.
Penentuan Kadar Sampel
b.
Pembakuan EDTA
II.
PRINSIP
a.
Reaksi
Pembakuan EDTA dengan Zn2+
Zn2+ ç
Zn.Ind | + H2Y2- à ZnY2 + Ind
(merah ungu) | H+ (biru)
Penetapan kadar magnesium dengan titrasi langsung
Mg2+ |
Zn.Ind | +H2Y2- à MgY2 + Ind
(merah ungu) | H+ (biru)
Indikator: Indikator Erichrom Black T (EBT)
b.
Kerja
-
Penetapan kadar sampel
-
Pembakuan EDTA
III.
ALAT-ALAT YANG DIPAKAI
1.
Pipet volume
2.
Erlenmeyer
3.
Buret
4.
Beaker glass
5.
Gelas ukur
6.
Labu ukur
7.
Botol timbang
IV.
CARA KERJA PRAKTIS
a.
Penetapan kadar sampel
1.
Memipet 10,0 ml larutan ke dalam Erlenmeyer 250 ml.
2.
Mengatur pH = 7 dengan penambahan NaOH 1N dan menggunakan
kertas indicator pH.
3.
Menambahkan 5 ml dapar salmiak dan kurang lebih 50 mg EBT.
4.
Campuran di atas dititrasi dengan larutan EDTA sampai semua
warna merah ungu berubah menjadi biru.
5.
1ml larutan EDTA 0,05 M setara dengan 6,018 mg MgSO4.
b.
Pembakuan EDTA (dengan zat baku primer ZnSO4.7H2O)
1.
Membuat larutan baku primer kurang lebih 0,1 N dengan
menimbang teliti sejumlah tertentu ZnSO4.7H2O dan
melarutkannya dalam aqua demineralisata hingga volume 100,0 ml.
2.
Memipet larutan di atas sebanyak 10,0 ml ke dalam labu
titrasi (Erlenmeyer 250 ml).
3.
Menambahkan berturut-turut 30 ml aqua demineralisata, 5 ml
larutan buffer salmiak, dan 50 mg indicator EBT.
4.
Menitrasi dengan larutan EDTA hingga terjadi perubahan
warna dan merah ungu sampai biru terang.
V.
HASIL PENGAMATAN
a.
Penimbangan zat hasil baku primer ZnSO4.7H2O
Berat botol timbang +
zat = 13,9692 gram
Berat botol timbang +
sisa = 12,5707 gram
Berat zat = 13,9692 –
12,5707 = 1,3985 gram
b.
Pembakuan EDTA dengan larutan baku primer
No.
|
Volume MgSO4
|
Normalitas MgSO4
|
Volume EDTA
|
Normalitas EDTA
|
1.
|
10,0 ml
|
0,0996 N
|
0,00-10,60 ml
|
0,887 N
|
2.
|
10,0 ml
|
0,0972 N
|
0,00-8,9 ml
|
0,1056 N
|
c.
Penentuan kadar sampel Magnesium dengan EDTA
No.
|
Volume MgSO4
|
Normalitas MgSO4
|
Volume EDTA
|
Normalitas EDTA
|
1.
|
10,0 ml
|
0,0996 N
|
0,00-10,25 ml
|
0,0972 N
|
2.
|
10,0 ml
|
0,0972 N
|
0,00-10,00 ml
|
0,0972 N
|
VI.
Perhitungan
a.
Konsentrasi zat baku primer
N ZnSO4.7H2O = massa/bm x 1000/v x 2
= 1,3985/287,54 x 20
= 0,0973 N
b.
Konsentrasi titran: EDTA
1.
N ZnSO4 x V ZnSO4 = N EDTA x V EDTA
0,094 x 10,0 =
N EDTA x 10,60
N
EDTA = 0,0887 N
2.
N ZnSO4 x V ZnSO4 = N EDTA x V
EDTA
0,094 x 10,0 =
N EDTA x 8,9
N
EDTA = 0,1056N
N EDTA rata-rata =
(0,0887 x 0,1056) : 2
=
0,0972 N
c.
Konsentrasi/ kadar sampel
1.
N MgSO4 x V MgSO4 = N EDTA x V EDTA
N MgSO4 x 10,0 =
0,0972 x 10,25
N MgSO4 =
0,0996 N
2.
N MgSO4 x V MgSO4 = EDTA x V EDTA
N MgSO4 x
10,0 = 0,0972 x 10,00
N MgSO4 =
0,0972 N
N MgSO4 rata-rata = 0,0984 N
VII.
Kesimpulan
Konsentrasi ZnSO4.7H2O = 0,0973 N
Konsentrasi EDTA =
0,0972 N
Konsentrasi MgSO4 = 0,0984 N
VIII.
Pembahasan
Kesalahan-kesalahan
pada praktikum kompleksometri disebabkan oleh:
1.
Kesalahan praktikan dalam pembacaan buret.
2.
Kesalahan praktikan dalam titik akhir titrasi.
3.
Kesalahan praktikan dalam menimbang.
Surabaya, 14 Mei 2013
Praktikan,
Ttd
Liya Suci Lestari
051211131162
Kesalahan: 0,51 %
About the Author
0 comments